🔴 EXAMEN de QUIMICA RESUELTO: ESTADO GASEOSO, FRACCION MOLAR (UMSA, UMSS, UAGRM)

Hola, en la clase de hoy, les dejo la solución de una pregunta clásica de química de examen para el ingreso a la universidad. Mas específicamente del tema de GASES que trata de aplicar las Leyes de estados gaseosos, fracción MOLAR. Todo esto se ve en el curso preuniversitario. Espero que les guste el vídeo, si quieren que suba mas vídeos comenten.

Veamos la descripción de este ejercicio:

Una Mezcla gaseosa de 11 libras de oxigeno, 4 kilogramos de nitrógeno, 24 onzas de hidrogeno, además de un gas «X» y un gas «Y» cuya relación de presión es 3:4. La presión total de la mezcla es 2 atmosferas y los moles totales de la mezcla son 750. Si el peso molecular (PM) promedio de la mezcla es igual a 18.22 gramos/mol, considerando que el peso molecular del gas Y es igual al peso molecular del nitrógeno mas del nitrógeno. Determine el peso molecular del gas «X»

Tips para resolver este ejercicio:

Fracción Molar:

Es la relacion del numero de moles de cada gas de la mezcla con el total de moles que hay en la misma mezcla, también es el tanto por uno de los moles de cada uno de los gases. Las formulas utilizadas y explicadas en el video, son los siguientes:

X₁ = P₁/P_T ; X₁ = n₁/n_T

Ley de Presiones Parciales (Ley de Dalton):

Esta ley establece que: «cada uno de los gases que constituyen una mezcla gaseosa, ejerce una presión parcial que es igual a la presión que ejercería si estuviese solo, por lo tanto la presión Total es igual a la suma de las Presiones Parciales de todos los gases que lo constituyen’

P_TOTAL = P₁+ P₂ + P₃ + … P_n

Veamos la resolución de este ejercicio:

Este tema es muy interesante, y por ello, lo vamos a ver a detalle, tenemos muchísimos problemas para que puedas conocer los casos típicos.

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Edwin W.