🔴 EXAMEN RESUELTO de QUIMICA: ESTEQUIOMETRIA, COMBUSTION de GASES, RELACION VOLUMEN -VOLUMEN (UMSA, UMSS, UAGRM)
Hola, en la clase de hoy, les dejo la solución de un problema de química que corresponde a Volúmenes de COMBUSTION DE GASES para ingresar a la Universidad. Espero que les guste el vídeo, si quieren que suba mas vídeos comenten.
Veamos la descripción de este ejercicio:
La composición de 3026,190 cm3 de la mezcla que se forma en al carburador de un motor de explosión para la combustión completa de hidrocarburo es: 98.348% de aire y 1.652% de hidrocarburo. El proceso de combustión da lugar Dióxido de carbono (CO2) y AGUA (H2O) siendo el volumen de CO2 producido de 399.944 cm3. Determinar que hidrocarburo se trata y la ecuación igualada: CxHx + Oxigeno = CO2 + AGUA
Tips para resolver este ejercicio:
Ley de los volúmenes de combinación
Fue de los trabajos de Gay Lussac que se resumió esta ley que dice: «Cuando los gases reaccionan químicamente a presión y temperatura constante, sus volúmenes se relacionan entre si por medio de sus coeficientes estequiométricos«
Que es el volumen en una ecuación química?
El volumen es una magnitud definida como el espacio ocupado por un cuerpo, y como tal, tiene una amplia aplicación.
Que relación estequiométrica ocupa 22.4 litros?
Volumen molar: Es el volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presión y equivale a 22.4 litros. Este volumen es igual al de un cubo que mide 28.
Que tipo de reacción es la liberación de un gas?
Uno de los productos de una reacción química puede ser una sustancia gaseosa. Por ejemplo: la efervescencia (burbujeo) que resulta de la liberación de dióxido de carbono (CO2).
Veamos la resolución de este ejercicio:
Este tema es muy interesante, y por ello, lo vamos a ver a detalle, tenemos muchísimos problemas para que puedas conocer los casos típicos.
